A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； B.当滴入20.00ml 0.1000 mol·L－1的NaOH时溶液时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl,显中性，pH＝7，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，显碱性（醋酸根水解），pH＞7，要使pH＝7，需要滴加的NaOH<20.00ml，故B错误；C.当滴加的NaOH10.00mL时，醋酸溶液中对应的溶质恰好为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,此时，溶液显酸性，根据溶液中点电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因c(H+)＞c(OH－)，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故C正确；D.V(NaOH) =20.00mL时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，但由于醋酸根水解所以c