富铁铝土矿(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现,当a=b时净水效果最好。工艺流程如下(部分操作和产物略):
24.A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
25.测得滤液中加入FeSO4 ·7H2O和H2O2的作用是(结合化学用语说明)________。
26.将溶液A电解得到液体聚合硫
4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣.
10.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
(1)A12O3+6H+=2Al3++3H2O 【考查方向】考查金属元素化合物知识,同时考查读图读表的信息获取能力
(1)A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是A12O3+6H+=2Al3++3H2O
分析工业流程中每一步中所发生的反应,进入下一步过程的具体物质,根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。,
题干情景陌生,电极反应物和产物判断错误
(2)2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+
(2)利用这两种物质增大Fe3+浓度,使a=b,2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+
分析工业流程中每一步中所发生的反应,进入下一步过程的具体物质,根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。,
题干情景陌生,电极反应物和产物判断错误
(3)① 2H++2e-=H2↑ ②减小 ③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁。【考查方向】考查金属元素化合物知识,同时考查读图读表的信息获取能力
(3)① 阴极清理自放电2H++2e-=H2↑ ②阳极随着氢氧根离子放电 ,pH减小 ③电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室,阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室,生成聚合硫酸铝铁。
分析工业流程中每一步中所发生的反应,进入下一步过程的具体物质,根据题目所给的要求进行电化学放电的分析。,
题干情景陌生,电极反应物和产物判断错误