对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
已知可逆反应A(g) 
试回答下列问题：
14. 600K时反应的平衡常数K=____________；
15.正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。
16.850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
17.600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气休A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.30lg
①t =____________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率t=____________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=____________ mol/( L·min) (已知lg2=0.3， lg5=0.7)
正确答案
4
解析
考查方向
解题思路
平衡常数等于正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数之商；
易错点
平衡常数与正反应的平衡常数及逆反应平衡常数的关系，题目属于容易题。
正确答案
>
解析
600K时化学平衡成熟是4，850K时化学平衡常数是6，说明升高温度化学平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，△H>0.
考查方向
解题思路
600K时化学平衡成熟是4，850K时化学平衡常数是6，说明升高温度化学平衡正向移动。
易错点
温度对化学平衡移动的影响，题目属于容易题；
正确答案
解析
A．已知可逆反应A(g) 
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k正、k逆均增大，且k正增大幅度大；B错误；
C．使用催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动；C正确；
D．达平衡后，正、逆反应的平均速率相等、瞬时速率也相等；D错误；
E．混合气体的平均摩尔质量等于气体的质量除以气体物质的量，反应物与生成物都是气体，质量不变，气体物质的量都是1，所以物质的量也不变；E正确；
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5 mol气体B，反应放热，平衡正向移动，A的浓度低于上述平衡时的一半；F错误；
故选CE。
考查方向
解题思路
A．已知可逆反应A(g) 
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k正、k逆均增大，且k正增大幅度大；
C．使用催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动；
D．达平衡后，正、逆反应的平均速率相等、瞬时速率也相等；
E．混合气体的平均摩尔质量等于气体的质量除以气体物质的量，反应物与生成物都是气体，质量不变，气体物质的量都是1，所以物质的量也不变；
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B，反应放热，平衡正向移动，A的浓度低于上述平衡时的一半
易错点
影响化学平衡状态的因素，主要考查平衡受外界条件变化而移动的情况，题目属于较难题目。
正确答案
①0.023 ②87 8
解析
①600度时平衡常数为4，
A(g)
起始浓度（mol/L) 2 0
变化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 2-x x
该反应的平衡常数为：
计算出平衡时A的浓度为0.4mol/L, B的浓度为1.6mol/L,带入关系式：
②先根据公式计算出时间，
考查方向
解题思路
①600度时平衡常数为4， 计算出平衡时A的浓度 B的浓度，带入关系式：
②先根据公式计算出时间，再计算出平均反应速率；逆反应的平衡常数为8，逆反应为一级反应带入公式；
易错点
计算浓度与化学平衡常数的关系，题目属于较难题目。