开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇。
26. 已知：① 2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H1＝－1274.0KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566.0KJ/mol
③ H2O(g)＝H2O(l) △H3＝－44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
27.在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2(g) + CH4(g) 
则：①该反应的△H 0（填“＜、＝ 或＞”）；
②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为 。压强为P4时，在b点：v(正) v(逆)。（填“＜、＝ 或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp＝ ；如果P4＝0.36MPa，求a点的平衡常数Kp＝ ；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率—浓度 关系曲线：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。
则：ⅰ）与曲线v正～c(CH4)相对应的是上图中曲线 （填“甲”或“乙”）。
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为 （填字母）。
考察知识点
- 绿色化学
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正确答案
CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△ H=－442 kJ▪mol-1
解析
根据盖斯定律可以求出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O(l)△ H=－442 kJ▪mol-1
考查方向
解题思路
根据盖斯定律可以求出该反应的热化学方程式为：CH3OH（l）+ O2（g）=CO（g）+2H2O(l)△ H=－442 kJ▪mol-1
易错点
读图分析反应平衡移动的方向。
正确答案
① >； ② p4＞ p3＞ p2 ＞p1 ；＞
③ P2(CO)·P2(H2)/(P(CO2) ·P(CH4)) ；1.64(MPa)2
④ i）乙 ； ii）B F
解析
①由图可知，温度升高甲烷的平衡转
②由该反应式可知，增大压强有助于反应向逆反应方向进行，所以从P1到P4压强依次增大，由图可知此时该反应还在向正反应方向进行着，所以正反应速率大于逆反应速率。
③以气体压强表示气体的浓度则平衡常数为：P2(CO)·P2(H2)/(P(CO2) ·P(CH4))
④由图可知，浓度增大一点，乙曲线对应的反应速率增大的非常迅速，所以乙曲线对应甲烷的反应速率曲线。
考查方向
解题思路
①由图可知，温度升高甲烷的平衡转
②由该反应式可知，增大压强有助于反应向逆反应方向进行。
④由图可知，浓度增大一点，乙曲线对应的反应速率增大的非常迅速。
易错点
读图分析反应平衡移动的方向。