8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是          。

(2)调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：①Ag2SO3:白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；[来源:学#科#网]②Ag2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：         。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为    。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量       溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。III.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是           。②根据实验现象，分析X是              。Ⅱ中反应的化学方程式是                     。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是         。②白色沉淀转化为X的化学方程式是               。