汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
33.对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
35.一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
36.甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：
37.CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为
正确答案
4.48L
①
解析
2xCO+2NOx═2xCO2+N2，反应中生成1molN2电子转移4xmol电子，当转移电子物质的量为0.8x mol时，反应生成氮气0.2mol，
标准状况下气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48L；
34一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。
在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) 
①该反应的平衡常数表达式为 。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、充入He，使体系总压强增大 D、再充入2 mol CO和6 mol H2
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，反应的平衡常数
考查方向
解题思路
依据化学方程式中元素化合价变化计算电子转移总数，每生成1molN2电子转移0.4xmol电子计算；
①依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；
②增加甲醇产率需要平衡正向进行，依据平衡移动原理结合反应特征是气体体积减小的放热反应分析选项判断；
易错点
反应中的电子转移
化学平衡的移动分析
正确答案
①该反应∆H<0
②2CO(g)+2H2(g) 
解析
①CO（g）+3H2（g）
故答案为：该反应△H＜0；
②H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为a KJ/mol、b KJ/mol和c KJ/mol．
a、H2（g）+
b、CO（g）+
c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=c KJ/mol
依据盖斯定律得到2CO（g）+2H2（g）
故答案为：2CO(g)+2H2
考查方向
解题思路
①依据自发进行的判断依据分析，△H-T△S＜0；
②依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；
易错点
燃烧热方程式的书写
正确答案
AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
解析
氯化银与氨水发生络合反应的离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O，
故答案为：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
考查方向
解题思路
氯化银中加入氨水，发生络合反应，生成银氨络离子
正确答案
Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4
解析
阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4，
故答案为：Cu+2Fe+4O2--8e-=CuFe2O4
考查方向
解题思路
阳极上Fe、Cu失电子和氧离子反应生成CuFe2O4
易错点
电极反应的分析