钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
26.操作I的实验步骤为： 。副产品主要成分的化学式为 。
27.请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。
28.已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是___________。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。
29.电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是 。
30.高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50％的电能。
已知该电池的总反应：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。
放电时，负极反应式为 。
充电时，阳极反应式为 。
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4
解析
操作1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶，加入过量铁屑后溶液中含有Fe2+离子，则过滤后可得FeSO4•7H2O（或FeSO4），副产品主要成分的化学式为FeSO4，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4；
考查方向
解题思路
用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到TiO2+滤液，和副产品FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温加热反应生成TiCl4和一氧化碳，四氯化钛和金属镁高温加热反应得到氯化镁和钛金属．
操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到TiO2+滤液和副产品FeSO4；
易错点
实验步骤
正确答案
溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
解析
加热的目的是促进TiO2+水解生成H2TiO3，分离出固体加热得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
故答案为：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
考查方向
解题思路
依据溶液中存在平衡：TiO2++2H2O
易错点
TiO2+的水解方程式
正确答案
钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4Na
解析
钛的还原性介于铝与锌之间，氧化铝是一层致密的氧化膜，估计钛能耐腐蚀的原因钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；活泼金属钠可以将金属钛置换出来：TiCl4+4Na
故答案为：钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密）；TiCl4+4Na
考查方向
解题思路
根据金属铝的氧化物的性质结合信息来回答，金属钠的活泼性强，可以用于金属的冶炼；
易错点
钛的耐腐蚀原因
正确答案
TiO2 +4e-=Ti+2O2-
解析
因TiO2作阴极，得到电子，被还原，TiO2 +4e-=Ti+2O2-，得到单质Ti，
故答案为：TiO2 +4e-=Ti+2O2-；
考查方向
解题思路
根据电解原理：阴极上是发生得电子的还原反应；
易错点
应用电解原理分析电极反应
正确答案
3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O；Fe2O3+10OH--6e-═2FeO42-+5H2O
解析
原电池负极被氧化，由总方程式可知负极锌被氧化生成氧化锌，电极方程式为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O；充电时，阳极反应是氧化铁失电子发生氧化反应，反应方程式为Fe2O3+10OH--6e-═2FeO42-+5H2O，
故答案为：3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O；Fe2O3+10OH--6e-═2FeO42-+5H2O
考查方向
解题思路
负极锌被氧化，根据总方程式可知，锌失去电子生成ZnO22-、ZnO；充电时，阳极反应是失电子发生氧化反应，结合电解质溶液是碱性溶液，用氢氧根离子配平电极反应；
易错点
应用原电池原理和电解池原理分析电极反应式