工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
18.硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
19.实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
20.检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
21.步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
22.步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
23.欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
正确答案
SiO2
解析
酸会和Fe3O4、Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应。硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2；
考查方向
解题思路
酸与SiO2不反应；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
漏斗、玻璃棒、烧杯 D
解析
实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯；步骤Ⅳ中调高溶液的pH至5-5.6，应选用碱，氢氧化钠会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，因此选D；
考查方向
解题思路
过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯； 步骤Ⅳ中调高溶液的pH至5-5.6，应选用碱，氢氧化钠会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
KSCN溶液（或其他合理答案）
解析
检验步骤Ⅲ铁离子是否全部转化为亚铁离子，选用的试剂是KSCN溶液，硫氰根离子遇铁离子变红色；
考查方向
解题思路
检验铁离子选用的试剂是KSCN溶液；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解
解析
碳酸氢铵易分解，温度高，亚铁离子易水解，因此步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
考查方向
解题思路
碳酸氢铵易分解，温度高，亚铁离子易水解；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
4FeCO3 + O2 
解析
步骤Ⅵ中，碳酸亚铁在空气中灼烧，生成氧化铁和二氧化碳，发生反应的化学反应方程式为4FeCO3 + O2 
考查方向
解题思路
步骤Ⅵ中，碳酸亚铁在空气中灼烧，生成氧化铁和二氧化碳；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
①2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
解析
①过氧化氢可以把亚铁离子氧化成铁离子，因此加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②该样品中Fe元素的质量分数为
考查方向
解题思路
①过氧化氢可以把亚铁离子氧化成铁离子；
②该样品中Fe元素的质量分数为
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。