6.在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为
HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，对应的方程式：2HI+ Cl2=2HCl + I2，2Fe+3Cl2 =2 FeCl3，
2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2 ，一个HI、Fe、FeBr2分别失去1、3、3个电子，因此，三个反应电子转移数目相等，HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为3：1：1。A．1：1：1，故A错误；B．3：1：1，故B正确； C．1：3：3，故C错误； D．6：3：2，故D错误。
故选B。
HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，对应的方程式：2HI+ Cl2=2HCl + I2，2Fe+3Cl2 =2 FeCl3，2FeBr2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2 ，一个HI、Fe、FeBr2分别失去1、3、3个电子，因此，三个反应电子转移数目相等，HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为3：1：1。
本题考查氧化还原反应中电子得失相等，写出方程式是关键，难度小。