13.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )
A、过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;
B、Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;
C、浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化,应用稀硫酸酸化,故C错误;
D、标准状况下,产生22.4L O2时反应转移,故D正确;
故选D.
在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合价由+7价→+2价,得到2×5e-,Mn元素的化合价降低,其所在的物质高锰酸钾是氧化剂,5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价→0价,失去10×e-,过氧化钠是还原剂,以此来解答.
高锰酸钾可将盐酸氧化