5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A、标准状况下，11.2LHF不是1mol；
B、常温下pH=13的1.0L的Ba（OH）2液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故A错误；
C．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
D、阳极：2Cl- -2e- =Cl2 如果是标准状况下22.4L氯气对应电子量为2mol,即2NA,但本题没有标况,所以不一定。
A、标准状况下， HF是液态。
B、25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有0.1mol氢氧根离子；
C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量。
D、标准状况下22.4L气体对应物质的量为1mol。
本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．