8.常温下，下列叙述错误的是(　　)-答案和解析-微考场-微学网

8.常温下，下列叙述错误的是(　　)

向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)/c(CH3COOH)值增大

0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)

pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的

c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

正确答案及相关解析

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-＋H+。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大。通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，A正确；

B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+），B错误；

C．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol/L，pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol/L，二者等体积混和，醋酸剩余，溶液呈酸性，C正确；

D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)＝1×10－8，此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol/L全部来自于水的电离，即由水电离出的

酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。

A．醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-＋H+。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大。通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大；

B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）；

C．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=4的醋酸浓度远大于10-4 mol/L，pH=10的NaOH溶液浓度为10-4 mol/L，二者等体积混和，醋酸剩余，溶液呈酸性；

D．0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)＝1×10－8，此弱酸溶液中的c(OH－)=10－11mol/L全部来自于水的电离，即由水电离出的c

本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意反应后溶液溶质的物质的量关系，明确弱电解质部分电离的特点。

有关混合物反应的计算

考察知识点