26.硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%),还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质,以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
已知:NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。
请完成下列填空:
(1)实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL,若用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)来配制,除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要的定量玻璃仪器有__________(注明规格)。
(2)加入的NaClO有三个作用,用离子方程式表示其中一个作用:_____________________。
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
(3)“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________。
操作Ⅰ中的步骤之一是洗涤沉淀,具体的操作方法是_________________________ 。
(4)如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0 g,得到的MgSO4·7H2O 196.8 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________。
(5)从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣,主要还含有Al(OH)3、Fe(OH)3 ,MnO2、SiO2,先用稀盐酸除去MnO2和SiO2,请补全下面的流程图,完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案(仿照上述流程图表示)。
18.教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是___________。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:____________________ 。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是___________________。
(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是___________。
a.乙酸
b.四氯化碳
c.酒精
d.苯
15.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成,其中各步所选仪器不必要的是( )
13. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100 mL 1 mol.L-1的盐酸,恰好使混合物完 全溶解,生成224 mL(标准状况)气体,向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为( )
(1)10mL量筒、100mL容量瓶
(2)ClO-+Mn2++H2O→+2H++Cl-+ MnO2↓、ClO-+2Fe2++2H+→Cl-+2Fe3++H2O、ClO-+ H+HClO
(3)趁热过滤 ;向漏斗里加入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。
(4)80.0%
(5)
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