4．常温下，下列有关说法正确的是（）
A
0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH－) = c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
B
pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后，c(NH4+)＞2c(SO42－)
C
pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等
D
pH相同的① 
正确答案
解析
A．对于0.1 mol/L的Na2S溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)，错误；
B．由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液，溶液中NH3·H2O电离产生NH4+，所以溶液中c(NH4+)>2c(SO42-)，正确；
C．氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小，而醋酸钠是盐，盐水解消耗水电离产生的H+，使水的电离程度增大，所以pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)后者大，前者小，错误。
D. p H相同的① 
考查方向
解题思路
A、质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)；
B、pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液；
C、氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；
D、H相同的① 
易错点
氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；醋酸酸性大于苯酚。