【化学——选修2：化学与技术】
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C 
b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100 gH2O)－1
（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________。（填化学式）
考察知识点
- 无机非金属材料
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1．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（ ）
12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
28．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：
（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式
__________________________。
（2）已知与SO2 Na2O2的反应，为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。
① 写出A中反应的化学方程式__________________________。
② B装置的作用是_______________。
③ 在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为
__________________________。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。.
上述方案_________（“合理”或“不合理”），简要说明理由_________。
⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。
正确答案
(1)．HCl Na2SO4＋4C ＋CaCO3 
(2)．食盐、石灰石、NH3 CaO、CO2、NH4Cl
(3)．反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大
(4)．0~10℃ NH4Cl
解析
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法，氯化钠和浓硫酸在加热的条件下生成Na2SO4和HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C 1000℃ Na2S＋4CO↑；b. Na2S与石灰石发生复分解反应Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3，总反应方程式可表示为Na2SO4＋4C+CaCO3 1000℃ 4CO↑+CaS+Na2CO3；
(1)．流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C 1000℃ Na2S＋4CO↑；b. Na2S与石灰石发生复分解反应Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3，总反应方程式可表示为Na2SO4＋4C+CaCO3 1000℃ 4CO↑+CaS+Na2CO3；
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
(2)．由图示可
考查方向
解题思路
(1)．流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C 1000℃ Na2S＋4CO↑；b. Na2S与石灰石发生复分解反应Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3，总反应方程式可表示为Na2SO4＋4C+CaCO3 1000℃ 4CO↑+CaS+Na2CO3；
(2)．由图示可知，氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl；
(3)．饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大；
(4)．生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0~10℃下，氯化铵的溶解度迅速减小。
易错点
本题根据化工生产的实际和发展过程来设置习题，重点考查学生书写化学反应方程式的能力和对化工生产原料循环利用的了解和判断，对近代工业中三种制碱方法做到熟练掌握，熟记反应原理，通过比较去解决实际问题。