NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
23．第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
24．写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
25．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
26．（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
27．上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
28．HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
考察知识点
- 离子方程式的书写
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9．下列解释事实的离子方程式正确的是 （ ）
29．【材料一】 工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：
回答（1）～（3）三个小题：
（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是_____________；
（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是_____________，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为_____________；
（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是_____________（按操作的先后顺序填写）；
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘→残渣（加热）→上层清液→返回
试回答（4）～（6）三个小题：
（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是：__________________________。写出该过程的离子方程式_____________；
（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在_____________（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 _____________；
（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是_____________（填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入_____________（填写下列编号：A．氧化剂 B．还原剂）可以实现碘析。
3.下列离子反应方程式正确的是（ ）
正确答案
碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
解析
依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易于酸反应生成HCN。为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。
考查方向
解题思路
对于HA
易错点
不能根据Ki值大小判断酸性的强弱。
正确答案
2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
解析
NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子。N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
考查方向
解题思路
先确定反应物和生成物，再找化合价的变化，最后通过守恒法求氧化剂和还原剂之间的比例关系。
易错点
不会根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比。
正确答案
14900
解析
NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和NaClO，生成物为：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。参加反应的NaCN是
考查方向
解题思路
在氧化还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到的电子的物质的量（或个数）等于还原剂失去的电子的物质的量（或个数）。
易错点
不能运用电子守恒法解题。
正确答案
NaOC
解析
类比Cl2和 NaOH溶液反应生成NaCl+NaClO，所以，该反应的产物为：NaCN、NaOCN（NaCNO）
考查方向
解题思路
（CN）2与NaOH溶液反应可以采用类推法的思想，类比Cl2和 NaOH溶液反应生成NaCl+NaClO。
易错点
Cl2和 NaOH溶液反应不会写化学方程式。
正确答案
3p；H
解析
由Cl的核外电子排布情况，核外电子能量最高的电子亚层是3p亚层;依据元素周期律不难排出相关元素的原子半径大小为：H
考查方向
解题思路
氯原子核外电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，能量最高的电子亚层是3p。同周期从左向右原子半径在逐渐减小；同主族从上到下原子半径在逐渐增大。
易错点
原子半径的递变规律未掌握。
正确答案
极性；
解析
HCN分子是直线型，肯定正负电荷重心不重合，故为极性分子；从HClO的各元素化合价判断，其电子式为：
考查方向
解题思路
在HClO分子中H、Cl只能形成单键，O要形成双键。所以其电子式中O写在H、Cl之间。
易错点
HClO的电子式误写为Cl在H、O之间。