15．已知NH4+＋AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：

①H＋＋OH－＝H2O；

②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；

④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；

⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

其正确的离子反应顺序是（    ）

4．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（　　）

①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣

②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣

③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+

⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO32﹣．

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：______________________。

          加入锡粉的作用是：____________________.

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：______________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH_________________。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：_________________。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

___________________________。