CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
50．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
51． 某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
52．CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
53．甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
已知：CO+2H2
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
考察知识点
- 工业制取硫酸
正确答案
89.6
解析
碳酸氢铵完全分解再干燥后得氨气、二氧化碳，2．00 mol NH4HCO3完全分解，得2mol的氨气和2mol的CO2，即气体共4mol，标况下的体积为：89．6L。
考查方向
解题思路
物质的量应用于化学方程式的计算要注意步骤：1.正确的写出化学方程式。2.找到已知量和要求量之间的关系。3.列比例式，求解。化学计算中常常涉及的计算方法有守恒法和极值法，需要熟练掌握。
易错点
计算不细心。
正确答案
2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
解析
该反应只是说完全反应，并没有说明生成什么，可能全部的碳酸钠，也可能全部是碳酸氢钠：
（1）CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2．40mol，则c(NaOH)=
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4．80mol，则c(NaOH)=
综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。
考查方向
解题思路
根据CO2与NaOH恰好反应，只需满足1/2≤n(CO2)：n(NaOH) ≤1即可。
易错点
不知道符合1/2≤n(CO2)：n(NaOH) ≤1，CO2与NaOH都是恰好反应。
正确答案
解析
法一：
依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n(H2O)=
法二：
设反应前密封舱内H2O的物质的量为n
4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2
2n n 1.5n
4KO
考查方向
解题思路
物质的量应用于化学方程式的计算要注意步骤：1.正确的写出化学方程式。2.找到已知量和要求量之间的关系。3.列比例式，求解。化学计算中常常涉及的计算方法有守恒法和极值法，需要熟练掌握。
易错点
比例式上下单位要一致。
正确答案
α=80/100=80%
解析
法一：
CH4 + H2O → CO + 3H2
300mol 300mol 900mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
法二：
在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中。利用守恒法也可求得答案。
考查方向
解题思路
物质的量应用于化学方程式的计算要注意步骤：1.正确的写出化学方程式。2.找到已知量和要求量之间的关系。3.列比例式，求解。化学计算中常常涉及的计算方法有守恒法和极值法，需要熟练掌握。
易错点
不能准确找到已知量和要求量之间的关系。