7．室温下，分别用0.1 mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是
A
向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO
B
向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)=c(Cl
C
向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13
D
向氨水中加入少量NH4Cl固体： 增大
考察知识点
- 氮族元素简介
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2．下列叙述正确的是（ ）
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
解析
A.选项中室温下PH=7为中性，则该等量关系可从电荷等量关系中得出
B.因为溶液等体积等浓度，则可推出混合溶液后的不水解的c(Na+)=c(Cl
C.可以通过简单计算得到当前条件下的氢氧根浓度在0.05mol/L,故pH不等于13
D.氨水弱电离，加入少量氯化铵固体相当于加入铵根离子
考查方向
解题思路
根据电荷守恒，PH的计算公式判断选项
易错点
忽略弱电解质点解性质