废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
19.实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有____ （填标号）。
20.步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____ 。
21.母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
22.粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。
23.铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸涪液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L-1。
考察知识点
- 氢键的存在对物质性质的影响
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12．下列叙述正确的是（ ）
25．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：________________。
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是_______________。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是__________（用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是_______，反应的离子方程式是_____________________________。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393．5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式________________．
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_____________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是_______________。
8．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
正确答案
解析
配制质量分数的溶液时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管。不需用到的玻璃仪器有容量瓶、锥形瓶。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余
解析
Pb与硝酸发生氧化还原反应，类似Cu与硝酸的反应；防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使用Pb稍有剩余。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
HNO3浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率
解析
因Ksp（CaSO4）>Ksp（CaSO4），加入硫酸溶液时，应先生成溶解度小的硫酸铅。硝酸铅溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是硝酸。母液中硫酸根离子过多，循环利用于步骤I时，会与铅离子结合生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
CaSO4 Pb(NO3)2
解析
因硫酸钙微溶，粗硫酸铅产品含有的杂质是硫酸钙。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
PbO2＋2e－＋4H+＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 4
解析
放电时正极二氧化铅得电子发生还原反应生成硫酸铅。当制得4.48L标况下的氯气时，转移电子0.4mol，则在铅蓄电池中转移电子也为0.4mol，消耗硫酸0.4mol，原有硫酸0.8L×4.50mol·L-1=3.6mol，剩余硫酸3.6mol-0.4mol=3.2mol，所以理论上电解后的硫酸浓度为3.2mol/0.8L=4mol·L-1。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错