5.常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()
A. 当酸的浓度相同时,酸性越强,酸越容易电离,则溶液中c(H+)越大,溶液的pH就越小,所以酸性HX小于HY,故A错误;
B. V[NaOH(aq)]=10.00ml时,根据反应,溶质为HX和NaX,且物质的量相等,因为X-发生水解,HX发生电离,溶液显酸性,电离大于水解,所以X-浓度大于HX,故B正确;
C. V[NaOH(aq)]=20.00ml时,酸碱恰好反应,HX为弱酸,所得NaX是强碱若酸盐,溶液碱性,故C错误;
D. V[NaOH(aq)]=20.00ml时,酸碱恰好反应,酸性HX小于HY,X-水解程度大,所以离子浓度小,故D错误。
故选D。
A. 当酸的浓度相同时,酸性越强,酸越容易电离,则溶液中c(H+)越大,溶液的pH就越小,所以酸性HX小于HY
B. V[NaOH(aq)]=10.00ml时,根据反应,溶质为HX和NaX,且物质的量相等,因为X-发生水解,HX发生电离,溶液显酸性,电离大于水解,所以X-浓度大于HX
C. V[NaOH(aq)]=20.00ml时,酸碱恰好反应,HX为弱酸,所得NaX是强碱若酸盐
D. V[NaOH(aq)]=20.00ml时,酸碱恰好反应,酸性HX小于HY,X-水解程度大
本题考查了酸碱中和反应,根据图象曲线变化确定酸的强弱、酸碱指示剂的选取,根据滴定终点溶液的PH结合酸碱指示剂变色范围确定指示剂,难点是酸碱指示剂的选取,题目难度中等