硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：
请回答下列问题：
29.完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式 ：_________________；双氧水的作用是_____________________________。
30.将滤液B通过______________、_____________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
31.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧，加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果____________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。
32.步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是__________________
(A)Fe2O3 (B)CuO (C)Al2O3 (D)Cu(OH)2
33.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是________________。
正确答案
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O（或CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O）（2分）将Fe2+ 氧化成Fe3+
解析
利用质量守恒定律，可以判断未知物是硅酸，利用观察法配平反应方程式为：
CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H2SiO3+2H2O；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故答案为：CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O（或CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O）将Fe2+ 氧化成Fe3+ 。
考查方向
解题思路
根据质量守恒定律，未知物应该是硅酸，利用观察法配平反应方程式即可；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式；
易错点
本题考察了化学方程式的书写，根据质量守恒定律，未知物应该是硅酸
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
解析
滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
考查方向
解题思路
滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。
易错点
滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体。
正确答案
偏低（2分）
解析
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低，故答案为：偏低。
考查方向
解题思路
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低，
易错点
本题考察了测定结果误差的分析，在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大。
正确答案
(B) (D)
解析
由于滤液A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜或氢氧化铜，故选BD。
考查方向
本题考察了试剂的选取。
解题思路
根据滤液A显示酸性，加入的试剂不能引进新的杂质进行分析；
正确答案
Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分)
解析
有表中数据可知，pH=4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子完全沉淀需要的PH是5.2，所以铝离子没有完全沉淀；故答案为： Fe(OH)3、Al(OH)3 ，Al3+ 。
考查方向
本题考察了物质和离子的推断。
解题思路
根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH列表进行分析PH=4完全沉淀、不完全沉淀的离子；
易错点
本题考察了物质和离子的推断，根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH列表进行分析PH=4完全沉淀、不完全沉淀的离子；