12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
8． X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________.
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
13．对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 （ ）
“a的M电子层有1个电子”可得：a是11Na；“b的最外层电子数为内层电子数的2倍”推得：b是6C；“c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍”推得：c是16S；“c与d同周期，d的原子半径小于c”推得：d位于c的右边，d是17Cl。其中非金属性最强的是氯（选项A正确）；Na、C、S、Cl均存在两种或两种以上的氧化物（选项B正确）；只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物（选项C正确）；C的氢化物——烃类，既有极性键、又有非极性键，故选项D错误。
依据原子的电子层结构特点依次推理出a．b．c．d。
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物。