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15．有某温度下KCl饱和溶液m1 g，溶质质量分数为ω1%。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2 g和ω2%表示，分析正确的是

原条件下KCl的溶解度小于ω1 g

m1∙ω1% - m = m2∙ω2%

ω1一定大于ω2

m1 - m2 ≤ m

正确答案及相关解析

A．原条件下KCl的溶解度较大，大于ω1 g ，故A错误；

B. 依据溶质的量守恒，前后溶液中溶质的差值即为 m1∙ω1% - m2∙ω2%= m，故B正确；

C．只有降温结晶时ω1大于ω2 ，故C.错误；

D.因蒸发结晶有溶剂损失，则 m1 - m2 ≥m，故D.错误。

溶解度、溶质的质量分数。

蒸发结晶，析出晶体，还要损失溶剂；而降温结晶则只析出晶体。但是溶质的量守恒。

前后溶液的质量差D. m1 - m2 ≤ m。

氯气的化学性质

考察知识点