选择题4.0分
化学
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A
产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B
5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移
C
发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D
14 mol CuSO4能氧化5
考察知识点
- 铜金属及其重要化合物的主要性质
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正确答案
A
解析
依据S的守恒，产物5FeSO4+12H2SO4中的12+5=17个硫酸根，减去反应物14CuSO4，得出有3 SO42-是源于FeS2中的硫部分氧化。因此得出5FeS2中共10个-1价的S，3S共失去3×7=21 e-生成硫酸根离子，另7个-1价的S得到7×e-生成7Cu2S，还有14CuSO4中的铜离子得到14×e-生成7Cu2S，得失电子守恒。FeS2中的S相当于发生了歧化反应，故选项A正确。
考查方向
氧化还原反应。
解题思路
依据S的守恒，判断FeS2中的硫一部分被氧化、一部分被还原。
易错点
电子转移数的计算。
知识点
铜金属及其重要化合物的主要性质
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