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13．研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

充电时，Al作阴极、Cn作阳极

充电时，每生成1 mol Al，同时消耗4 mol Al2Cl7-

放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

放电时，正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

正确答案及相关解析

A：由图可知Al极失去电子生成Al2Cl7-，可判断Al是负极，充电时为阴极，对

B:4Al2Cl7-→Al+7AlCl4-，可知每生成1molAl需要消耗4mol Al2Cl7-

C:放电时，阳离子向正极移动获得电子，故应该向Cn正极移动，错

D:放电时，电子向正极移动，正极反应应该是得到电子的还原反应：Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-，对

考查原电池原理的理解和理解图示接受新知识的能力

分析原电池中哪一极丢失电子，元素化合价升高，即为负极，充电时为阴极，认真看清图中含Al离子的转移方向

不能认清图中的原电池反应

化学反应中能量转化的原因

考察知识点