氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
52．已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
53．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
考察知识点
- 物质的量的相关计算
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18．教材显示地球上99％的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是___________。
（2）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：____________________ 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是___________________。
（4）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是___________。
a．乙酸
b．四氯化碳
c．酒精
d．苯
15．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是（ ）
13. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100 mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL（标准状况）气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）
正确答案
20160 400
解析
碳酸钙的质量为0.90×100kg=90Kg，即质量为90000g，设生成二氧化碳的体积为V，则：
CaCO3
100g 22.4
90000g V
所以V=
碳酸钙分解产生二氧化碳，焦炭完全燃烧也生成二氧化碳，根据碳元素守恒，焦炭燃烧生成的二氧化碳为29120L﹣20160L=8960L，焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等，故需要焦炭的物质的量为
考查方向
解题思路
【解题思路】根据质量分数计算碳酸钙的质量，再根据CaCO3
易错点
本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．
正确答案
10388 54880L
解析
加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，
根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ）=10m3×6.80mol/m3×2+10m3×3.00mol/m3×2=196mol，根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），故n（Na2CO3 ）=
加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3）=98mol，反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+，可知需要二氧化碳为98mol，故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L，
考查方向
解题思路
加入碳酸钠最少时，反应完毕为NaCl溶液，反应过程中氯离子物质的量不变，根据氯离子守恒：n生成（NaCl）=2n（MgCl2）+2n（CaCl2 ），根据钠离子守恒：n生成（NaCl）=2n（Na2CO3 ），再根据m=nM计算Na2CO3 的质量；
加入的碳酸钠除钙离子，溶液中n（Ca2+）=n（Na2CO3），反应中NH3、CO2按物质的量之比2：1反应，而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1：0.04=2.5：1，故反应中氨气有剩余，根据钙离子物质的量计算二氧化碳的物质的量，结合二氧化碳的体积分数计算碳酸化尾气的体积；
易错点
本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．
正确答案
351kg, 1680kg
解析
(1)反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，
原溶液中氯化钠的物质的量为
(2) 根据钠离子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为26×1000mol﹣6×1000mol=20×1000mol，则析出碳酸氢钠的质量为20×1000mol×84g/mol=1680×1000g，即为1680kg，
答：析出碳酸氢钠的质量为1680kg．
考查方向
解题思路
【解题思路】根据氯离子守恒计算滤液中NaCl物质的量，再根据m=nM计算；根据钠离子守恒计算生成碳酸氢钠的物质的量，再根据m=nM计算．
易错点
(1)考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．(2) 本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算解答，侧重考查学生的分析计算能力，题目过程复杂、计算量大，为易错题目，难度中等．