7．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
考察知识点
- 氮族元素简介
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2．下列叙述正确的是（ ）
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
解析
A．a点所示溶液中显碱性，HA为弱酸。
B．pH=7时，溶液显中性，HA的用量多于NaOH；
C．a点溶液中水电离出c(H＋)浓度=10-14/10-8.7 b点溶液中水电离出c(H＋)浓度=10-14/10-4.7
D．b点处HA过量了，中和完NaOH后HA有剩余10ml。
考查方向
解题思路
A．a点所示溶液中显碱性，根据题目得出正电荷总数大于负电荷数与电荷守恒判断不符合。
B．pH=7时，溶液显中性；
C．a点溶液中水电离出c(H＋)浓度=10-14/10-8.7 b点溶液中水电离出c(H＋)浓度=10-14/10-4.7
D．b点HA过量
易错点
酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。