(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。
13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。
15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。
16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________
②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．
正确答案
4Al+3O2=Al2O3，生成到密氧化膜，能保护内层金属不被氧化。
解析
铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=Al2O3，形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，所以它能在空气的中稳定存在。
故答案为：4Al+3O2=Al2O3，生成到密氧化膜，能保护内层金属不被氧化
考查方向
解题思路
铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，所以它能在空气的中稳定存在。
易错点
没有理解题意导致错误
正确答案
c
解析
a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故错误；
b．镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱,从而无法确定金属性强弱,故错误；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故正确；
故选c；
考查方向
解题思路
a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱；
b．镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱,从而无法确定金属性强弱；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱；
易错点
没有正确金属活泼性强弱的实质致错
正确答案
Al2O3 阴
解析
冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融 Al2O3，Al3+在阴极得电子生成液态Al；阳极O2‾得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，
故答案为Al2O3 阴
考查方向
解题思路
冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融 Al2O3，Al3+在阴极得电子生成液态Al；阳极O2‾得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，
易错点
没有掌握金属铝的冶炼原理致错
正确答案
1：1 AlCl3+3NaN3 
解析
NaN3晶体中含有一个阳离子Na+和一个阴离子N3—，所以阴、阳离子个数比为1：1，AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，说明N3—，中氮原子的化合价有升高和降低，生成一个AlN，降低8/3，则有4个N2生成，即反应化学方程式为AlCl3+3NaN3
AlN+4N2↑
故答案为1：1 AlCl3+3NaN3 
考查方向
解题思路
NaN3晶体中含有一个阳离子Na+和一个阴离子N3—，所以阴、阳离子个数比为1：1，AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，说明N3—，中氮原子的化合价有升高和降低，生成一个AlN，降低8/3，则有4个N2生成，即反应化学方程式为AlCl3+3NaN3 
AlN+4N2
易错点
没有掌握NaN3结构致错
正确答案
①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②2 ③mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
解析
①酸溶过程中发生的反应有铝与盐酸反应和氧化铝与盐酸的反应，氧化铝与盐酸的反应属于非氧化还原反应，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时，则n(OH-)=2n(Al3+)，由[Al2(OH)aClb]m可知a=4，再根据化合价代数和为0可得3×2+4×（-1）+b×（-1）=0，解得b=2，
故答案为：2；
③过程II中发生聚合反应，生成Alm(OH)nCl3m－n，根据原子守恒和电荷守恒可以得出离子方程式是mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
故答案为：mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n
考查方向
解题思路
①酸溶过程中发生的反应有铝与盐酸反应和氧化铝与盐酸的反应，氧化铝与盐酸的反应属于非氧化还原反应，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时，则n(OH-)=2n(Al3+)，由[Al2(OH)aClb]m可知a=4，再根据化合价代数和为0计算b的值；
③过程II中发生聚合反应，生成Alm(OH)nCl3m－n，根据原子守恒和电荷守恒可以得出离子方程式是mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
易错点
没有掌握化合价计算的实质错误