H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用。
15.H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式_______
16.H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
17.已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。
利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。
18.用右图所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。则电子流入的电极为_______(用A或B表示)，A极的电极反应式为________________。
考察知识点
- 元素周期律的实质
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5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
解析
5H2S+2MnO4- +6H+=5S↓+2Mn2++8H2O
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
物料守恒的书写
正确答案
①0.043
②2 2×106
解析
①0.043 ，（H2S溶液中存在物料守恒: 硫离子的总浓度=[H2S]+[S2-]+[HS-]（硫元素相对于整个溶液的守恒守恒），读图代入数值计算即可。
②2 2×106
考查方向
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根据题目相关信息判断反应发生情况。
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物料守恒的书写
正确答案
干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少
解析
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物料守恒的书写
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B SO2+2H2O－2e－ =SO42－+4H+
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