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9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。

（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；

②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。

正确答案及相关解析

（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1

（1）已知：①CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1；

③CH3OH(g) == CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：②*3/2-①-③=

CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(3b/2-a-c) kJ·mol-1或a+c-3b/2 kJ·mol-1

（2）① 0~6 min内氯气的浓度减少了0.9

本题主要考查了考点考查盖斯定律的应用、外界条件对平衡状态的影响、反应速率计算以及电化学原理的应用。

1、根据盖斯定律求算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|

2、解析化学平衡移动题目的一般思路改变条件

1、外界条件对平衡状态的影响。

2、电解时阳极的电极反应式书写。

二氧化硫的污染及治理

考察知识点