7.已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2 ，则关于该反应体系说法错误的是
A．该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，故B错误；C．氧化性：H2CrO4是氧化剂，O2是还原剂，氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；D．根据方程式，如反应转移了0.3mol电子，则产生氧气0.15mol在标准状况下体积为3.36L，故D正确。故选D。
A．该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；B．H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化；C．氧化性：H2CrO4是氧化剂，O2是还原剂，氧化性：H2CrO4＞O2 ；D．根据方程式，如反应转移了0.3mol电子，则产生氧气0.15mol在标准状况下体积为3.36L
本题考查氧化还原反应的方程式书写，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，注意电子转移方向和数目的判断