氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式： 。
9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是： 。
10.常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。
11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。
12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。
考察知识点
- 铁盐和亚铁盐的相互转变
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19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O
[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色） + nH3O+（n = 0～6） ；
ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验：
实验I：
实验II：
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线
图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O
[Fe（H2O）6]3+ + 4Cl-
得出此结论的理由是_________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。
（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶
液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。
10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
的是
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
解析
吸收剂Q为氯化亚铁，尾气主要成分为氯气，二者反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
蒸发浓缩 冷却结晶 将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热
解析
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
4.0×10－8
解析
常温下，溶液的pH＝4时，c(OH－)=1.0×10-10mol·L－1，而此时：
Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH－)=4×10－38，故可求出c(Fe3+)=4.0×10－8 mol·L－1
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
解析
SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。
正确答案
Fe(OH)3 Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2O
解析
氯化铁溶液中的Fe3+会发生如下水解：Fe3++ 3H2O
考查方向
解题思路
本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。
易错点
本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。