27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物,某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质,设计流程如下图所示:
(1)过程②的离子方程式为 。
(2)过程④会产生有毒气体,反应的化学方程式为 。
(3)过程⑥用于制备绿色水处理剂,反应的离子方程式为 。
(4)过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是 。
(5)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况:
认真分析以上数据,填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式 。
19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
9.下列解释事实的离子方程式正确的是 ( )
29.【材料一】 工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
回答(1)~(3)三个小题:
(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是_____________;
(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,你认为选择的合适试剂是_____________,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为_____________;
(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是_____________(按操作的先后顺序填写);
【材料二】我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘→残渣(加热)→上层清液→返回
试回答(4)~(6)三个小题:
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是:__________________________。写出该过程的离子方程式_____________;
(5)有资料显示,为减少化学物质对环境的污染,工业可以采用电化学法制备,在_____________(填“阴极”或“阳极”)可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 _____________;
(6)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是_____________(填写“游离态”或“化合态”)。解吸后应加入_____________(填写下列编号:A.氧化剂 B.还原剂)可以实现碘析。
(1)AlO2-+2H2O +CO2 =Al(OH)3↓+HCO3-
(2)Co2O3·CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+ 4H2O
(3)2Fe(OH)3 +3ClO-+ 4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)调整pH,提供碳酸根离子,使Co2+沉淀为CoCO3
(5)CoCl2·H2O CoCl2·6H2OCoCl2·2H2O+4H2O
略