2．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
考察知识点
- 氮族元素简介
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2．下列叙述正确的是（ ）
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
解析
A：还原性Fe2+>Br-,Cl2先与Fe2+反应，对
B：Na2CO3与CO2反应转化成NaHCO3，不可用来洗去CO2中杂质，NaHCO3与HCl反应无新杂质引入，饱和NaHCO3的溶解度较低，可降低CO2的溶解度，对
C:酚酞的变色范围相对石蕊广，应选择石蕊，酚酞呈现浅红色时溶液PH为偏碱性，错
D:只有相同的原子对电子对的引力相同,共用电子对不偏向任何一方呈现非极性，否则呈现极性，对
考查方向
解题思路
Fe2+的还原性大于Br-，Cl2具有很强的氧化性，故Cl2先与Fe2+反应，然后再与Br-反应；Na2CO3可以与CO2反应，在吸收HCl的同时还会吸收CO2，不可以，需要改成不与CO2反应能吸收HCl的试剂，NaHCO3可以吸收HCl产生CO2，可以作为洗气的试剂；三种酸碱指示剂中甲基橙的变色范围：PH=3.1——4.4由红色变为黄色，酚酞的变色范围：PH=8.2——10.0由无色变为红色，故当酚酞变为浅红色时，滴定尚未完全，未达终点，变色范围广，应选用石蕊，其变色范围相对较窄为PH=5.8——8.0由红色变为蓝色，在PH=7.0附近，溶液显紫色，故应选用石蕊作为指示剂；不同的原子对电子对的引力不同，故在不同原子形成的双原子分子中必为极性分子，同种原子引力相同，共用电子对不偏向任何一方，故其双原子分子为非极性分子
易错点
对酸碱指示剂的变色范围模糊不清，氧化性的强弱与还原性强弱的判断失误，以及审题不仔细，导致过量与少量的辩证关系在化学反应中的应用，双原子分子与多原子分子组成的分子中的极性与非极性的判断失误