无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：
步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。
步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：
34.仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。
35.步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。
36.步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。
37.请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。
38.将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是________。
正确答案
球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
解析
仪器A为球形冷凝管，乙醚和溴易挥发，使用球形冷凝管，能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
故答案为：球形冷凝管 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置
考查方向
解题思路
仪器A为球形冷凝管，乙醚和溴易挥发，使用球形冷凝管，能使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；
易错点
本题考查了物质制备实验方案的设计、仪器的结构特点，物质的性质
正确答案
氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，使反应过程难以控制
解析
液溴易挥发，氮气的气流促进了液溴的挥发，因此在步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中；液溴与金属镁反应现象剧烈，不能将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，防止反应过于剧烈，使反应过程难以控制。
故答案为：氮气的气流促进了液溴的挥发 反应过于剧烈，使反应过程难以控制
考查方向
解题思路
液溴易挥发，氮气的气流促进了液溴的挥发；液溴与金属镁反应现象剧烈，一次性全部加入三颈瓶中，使反应过程难以控制。
易错点
了解金属镁与液溴反应现象是本题解题的关键。
正确答案
镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
解析
单质溴和金属镁在乙醚中反应，生成三乙醚合溴化镁粗品，三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑；根据步骤3、4，常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，因此三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。
故答案为：镁屑 可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小
考查方向
解题思路
单质溴和金属镁在乙醚中反应，生成三乙醚合溴化镁粗品，三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑；用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，因此总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质。
易错点
掌握三乙醚合溴化镁粗品可以溶解在乙醚中，第一次过滤得到的固体物质是过量的镁屑是本题解题的关键；
正确答案
将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈 （合理答案均可）
解析
金属镁的化学性质活泼，既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱，因此将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈，所以氧气的氧化性强。
故答案为：将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈 （合理答案均可）
考查方向
解题思路
金属镁的化学性质活泼，既可以和氧气反应，也可以和氮气反应，根据化学反应现象的剧烈程度可以得出氧气和氮气的氧化性强弱。
易错点
根据化学反应现象判断物质的性质，难度较小。
正确答案
80.1%
解析
镁屑的质量为10g，根据化学方程式计算可知，
Mg~~~MgBr2，
24 184
10g x
完全反应生成溴化镁的质量为
则该实验制取MgBr2的产率是
故答案为：80.1%
考查方向
解题思路
镁屑的质量为10g，根据化学方程式计算可知理论上溴化镁的质量，进而计算出该实验制取MgBr2的产率。
易错点
生成物产率的计算，较为简单。