将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
11.请完成并配平下列化学方程式：
该反应中的还原剂是 ，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量
为 mol，被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
12.用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。
13.当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
正确答案
1；8；2；1；2；4；H2O；HCl；0.5；1；
解析
Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒来配平，根据质量守恒得出缺项产物是水，得K2MnO4+8HCl =2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O；
根据化合价变化，还原剂是HCl； Cl元素的化合价升高1，一个氯原子失去一个电子，当该反应中转移NA个电子时，1molHCl被氧化，生成0.5mol氯气。
故答案为：1；8；2；1；2；4；H2O；HCl；0.5；1；
考查方向
解题思路
Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒配平。
易错点
本题考查氧化还原反应配平和有关氧化还原的计算，氧化还原的配平依据的是电子守恒、质量守恒。
正确答案
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
解析
常见的强氧化剂高锰酸根和亚铁离子发生氧化还原反应，高锰酸根被还原为锰离子，亚铁被氧化为铁离子，依据电子守恒、质量守恒配平，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
考查方向
解题思路
用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液，高锰酸钾做氧化剂氧化硫酸亚铁，产物是锰离子和铁离子。
易错点
本题考查离子方程式书写，首先确定反应物和产物，再根据电子守恒、质量守恒配平。【解题思路】用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液，高锰酸钾做氧化剂氧化硫酸亚铁，产物是锰离子和铁离子。
正确答案
0.12
解析
当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，高锰酸钾分解为锰酸钾和二氧化锰，二者都能够和浓盐酸生成氯气，已知：2KMnO4——K2MnO4——MnO2
根据已知K2MnO4——2Cl2; MnO2——Cl2;得出结论
2KMnO4—3Cl2;
0.08mol 0.12mol
故答案为：0.12；
考查方向
解题思路
当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，高锰酸钾分解为锰酸钾和二氧化锰，二者都能够和浓盐酸生成氯气，已知：2KMnO4——K2MnO4——MnO2
根据已知K2MnO4——2Cl2; MnO2——Cl2;得出结论
2KMnO4—3Cl2;
易错点
本题考查利用相关方程式进行计算，关键在于理清各个反应之间的量的关系，难度中等。【解题思路】当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，高锰酸钾分解为锰酸钾和二氧化锰，二者都能够和浓盐酸生成氯气，已知：2KMnO4——K2MnO4——MnO2
根据已知K2MnO4——2Cl2; MnO2——Cl2;得出结论
2KMnO4—3Cl2;