聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以回收的废铁屑为原料，经过粉碎机过筛，选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，“酸浸”后将固体残渣过滤，亚铁离子进入反应釜，被氧化剂氧化生成三价铁离子，在酸性条件下聚合，减压生成PFS，据此作答。

(1) 因为PFS中含有酸根离子，酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是硫酸；PFS中铁元素被氧化剂氧化，化合价为+3；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有加热、搅拌、多次浸取等。

故答案为：硫酸   +3   加热、搅拌、多次浸取中的两项即可

若废铁屑含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时，铁锈和金属铁都可以和稀硫酸发生化学反应，反应的化学方程式有：Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

故答案为：Fe2O3·xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂为H2O2，则反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，该气体为氧气，且温度明显升高，其原因可能是加入的H2O2过多，H2O2发生了分解反应。

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O  加入的H2O2过多，自身发生了分解反应

聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是影响Fe3+与OH-的结合，无法形成PFS。如果溶液酸性太弱，氢氧根离子和铁离子又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39，1×c(OH-)3≈1.0×10-39，c(OH-)=10-13mol·L-1，溶液的pH约为1。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。

故答案为：影响Fe3+与OH-的结合  1