某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
14.装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为 。
15．实验前鼓入N2的目的是 。
16.装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
17.分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。
A．1 mol/L稀硝酸
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
考察知识点
- 海水资源及其综合利用
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正确答案
分液漏斗
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性。
正确答案
排净装置中的空气
解析
反应前要充入N2，排除装置A中的空气，反应对实验的干扰。
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性
易错点
装置A.B发生的反应不明白
正确答案
BaSO4；还原
解析
硝酸具有氧化性，白色沉淀为BaSO4，说明SO2具有还原性。
考查方向
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性
易错点
装置A.B发生的反应不明白
正确答案
①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色
解析
经过分析，各个观点，得出观点1是SO2和Fe3+.酸性条件下NO3－都反应。
①Fe3+把SO2氧化，离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
②Fe(NO3)3中有Fe3+，a错；NO3-在酸性条件下有氧化性，b错。故选c。
SO2制备 Fe3+.NO3-的氧化性。
考查方向
考查SO2制备 Fe3+.NO3-的氧化性
解题思路
清楚题中装置物品的目的是植被三价铁，以及验证硝酸根的氧化性。
易错点
装置A.B发生的反应不明白