选择题6.0分
化学
6.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）[来源:学。科。网Z。X。X。K]
考察知识点
- 钠的重要化合物
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正确答案
B
解析
A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B正确；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg[(弱酸盐)/(弱酸)=4.8+lg(5/9)≈4.5，故C错误D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)]/c(Cl-)=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)/c(Cl-)]1/2=4.47×10-5mol/L，所以氯离子先生成沉淀，故D错误；
考查方向
考查浓度积常数和弱酸的电离平衡常数在离子浓度大小及其离子反应中的应用。
解题思路
A.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-）；B.弱电解质的电离平衡常数越大，其酸性越强，所以次氯酸比碳酸氢根离子的酸性强；C.混合溶液中pH=pKa+lg[(弱酸盐)/(弱酸) D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)]/c(Cl-)，生成Ag2CrO4需要的c（Ag+）=[Ksp(AgCl)/c(Cl-)]1/2；
易错点
A.不理解Ka越大，则酸性越强，对应的酸根离子水解程度越小，离子浓度越大；B.不能正确判断强弱酸的反应关系；C.不能熟练进行pH计算；D.不能准确判断Ksp与离子先后沉淀的关系。
知识点
钠的重要化合物
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