[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
44.铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
45.硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
SeO3分子的立体构型为 。
46.硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
47.硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
48.金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
49.一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
正确答案
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1
解析
铟处于第五周期ⅢA族，铟基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1；
考查方向
解题思路
铟处于第五周期ⅢA族
易错点
核外电子的排布规律
正确答案
As＜Se＜Br；平面三角形
解析
砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br，
故答案为：As＜Se＜Br；
气态SeO3分子中心原子Se的价层电子对数为
故答案为：平面三角形；
考查方向
解题思路
砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大；气态SeO3分子中心原子Se的价层电子对数、孤电子对数，进而确定其分子构型；
易错点
立体构型的判断
正确答案
硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高
解析
硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高，
故答案为：硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；
考查方向
解题思路
硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关；
易错点
分子间作用力影响分子晶体的沸点
正确答案
sp3
解析
[B(OH)4]－中B的价层电子对=4+
故答案为：sp3；
考查方向
解题思路
计算B原子价层电子对数，确定其杂化方式；
易错点
价层电子对的求算
正确答案
Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O
解析
金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH3)42++2OH-+4H2O；
考查方向
解题思路
金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行；
易错点
反应产物的分析
正确答案
1：3；
解析
在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为
故答案为：1：3；
考查方向
解题思路
利用均摊法计算两种金属原子个数之比，进而计算晶胞质量，根据
易错点
均摊法准确计算晶胞中原子个数是密度求算的基础