20．铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2O72－+H2O
请根据题意回答下列问题：
（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________；
（2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有_____（填化学式，下同），滤渣1的成分是
______。
（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是_________________________。
（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72－变成蓝色的CrO5，其分子结构为
可用来检验Cr2O72－的存在。写出反应的离子方程式_________________________，该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
（5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol·L－1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴________溶液做指示剂，用0.30mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
(1)．4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O2
(2)．NaAlO2、NaOH MgO、Fe(OH)3
(3)．加入酸，c(H+)增大，Cr2O72-＋H2O
(4)．Cr2O72-＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O ；不属于
(5)．淀粉 88.2%
解析
(1)．煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是：4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O2
(2)．滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、NaOH，滤渣1的成分是MgO、Fe(OH)3；
(3)．向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是加入酸，c(H+)增大，Cr2O72-＋H2O
(4)．酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72－变成蓝色的CrO5，其分子结构为
考查方向
解题思路
铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，通入O2，加入NaOH，发生反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、4FeO•Cr2O3＋20NaOH＋7O2
易错点
本题考查了物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用，题干信息的分析理解，操作步骤的注意问题和基本操作方法是解题关键，题目难度大。