银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
21.久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1,pH为 。
23.AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为 。
24.右图所示原电池正极的反应式为 。
8. 如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色),回答下列问题:
(1)电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是______(填编号);
①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生的反应:___________;
(3)写出B管中发生的反应:_______;
(4)检验a管中气体的方法是___________;
(5)检验b管中气体的方法是_______;
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。
12.据报道,锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。在碱性溶液中该电池总反应可表示为:,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
Ag与空气含硫物质反应生成硫化银。
金属银化学性质很稳定,但对硫却有很强的亲和性。在潮湿的空气中更易于与硫生成黑色的硫化银。
银的一种特殊的性质。
变黑误认为是氧化物。
1.8×10‾7 mol/L;2。
依据:AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。
依据有还原就必有氧化,即有化合价降低、就有化合价升高,“生成Ag和红棕色气体(NO2)”是化合价降低的还原产物,则必有化合价升高的氧化产物——AgNO3中只有最低价的氧元素才能有化合价升高,且产物为O2。
依据氧化还原反应原理——有还原就必有氧化。
配平。
Ag+ + e-= Ag。
原电池原理知:较活泼的一极为负极,发生氧化反应;较不活泼的一极为正极,发生还原反应。故Ag电极是较不活泼的一极,是正极,发生还原反应,即溶液中:Ag+ + e-= Ag。
依据原电池原理。
正负极反应混淆。