钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
24.化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
25.滤渣A的成分是 。
26.滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。
27.反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
28.写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
29.由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
同考题推荐
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
＋2
解析
反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；
考查方向
解题思路
根据反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
SiO2
解析
由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
考查方向
解题思路
MgO、CaO、SiO2等杂质中，二氧化硅不溶于稀盐酸，成为滤渣A；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
TiOCl42-＋H2O△TiO2↓＋2H＋＋4Cl－
解析
根据流程可知，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-，
故答案为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
考查方向
解题思路
根据流程图示，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解
解析
由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，
故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；
考查方向
解题思路
二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15，温度过高，双氧水和氨水都容易分解；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 
解析
根据流程图示可知，滤液D是FeCl2 溶液，加入双氧水和磷酸过滤可得沉淀FePO4，化学方程式为：2FeCl2 + 2H3PO4 + H2O2 
考查方向
解题思路
滤液D是FeCl2 溶液，加入双氧水和磷酸过滤可得沉淀FePO4，化学方程式为：2FeCl2 + 2H3PO4 + H2O2 
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
20/9
解析
根据电子守恒，氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，
因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，
34 90
x×17% y
34y=90×x×17%，所以x：y=20：9，
17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；
考查方向
解题思路
根据电子守恒找出双氧水与草酸的关系式，然后列式计算计算出17%双氧水与H2C2O4的质量比；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算