中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄
18.砷元素有+2、+3
①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若
19.Ⅲ中产物亚砷酸
①人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a. 
b. pH＝12时，溶液
c.在
20.工业含砷（Ⅲ）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产
结果⑵和⑶中图示解释可能的原因：
考察知识点
- 吸热反应和放热反应
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正确答案
As2S3 As4S4+7O2-----2As2O3+4SO2；
解析
① 该题考察了氧化还原的知识点，较为简单，I中反应，降价得电子的物质是As2S3，故为氧化剂； ②通过得失电子守恒法法配平，可得方程式As4S4+7O2-----2As2O3+4SO2；
考查方向
解题思路
As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根据方程式或化合价的变化判断；
易错点
对方程式中元素化学价计算不清
正确答案
① As2S3
② H3AsO3+OH------H2AsO3-+H2O
③ac
解析
① 可由图像得到，该段主要微粒为亚砷酸；
②调节至pH=11时，由图像可以得到离子反应式为H3AsO3+OH------H2AsO3-+H2O
③a选项可通过图像得到该点pH=9，显碱性；b选项pH=12溶液显碱性，氢氧根浓度必大于氢离子浓度；c选项可由图像得到；
考查方向
解题思路
反应中As和Sn元素化合价发生变化，根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂等概念；
易错点
对方程式中元素化学价计算不清
正确答案
pH在5-9时，主要微粒为H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe(OH)3胶粒表面带正电荷，可以
吸附负电荷微粒，随着pH上升，H2AsO3-含量变大，吸附效果变好。此外，pH升高
更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
解析
通过已知调节可以知道吸附性主要依靠Fe(OH)3的碱性和表面正电荷作用，由图（2）
可得到pH=5~9之间的溶液主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-且随着pH增大，后者含量更多，则静电作用的吸附性更强；此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
考查方向
解题思路
通过已知调节可以知道吸附性主要依靠Fe(OH)3的碱性和表面正电荷作用，由图（2）
可得到pH=5~9之间的溶液主要存在微粒为H3AsO3和H2AsO3-且随着pH增大，后者含量更多，则静电作用的吸附性更强；此外，pH升高更利于水解，促进Fe(OH)3生成，Fe(OH)3含量升高，吸附效果变好。
易错点
对方程式中元素化学价计算不清