29．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O__________g ，CaO__________mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O2
日均需精辉铜矿。__________t
日均产SO2标准状况下体积。__________L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。
已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O
Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O
考察知识点
- 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
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6．将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）═2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
27. 过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是：（ ），稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：（ ） 。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①（ ）；②（ ）。
实验结束时，待恢复至室温，先（ ），再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过
滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（ ）（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量（ ）作指示剂；判断到达滴定终点的现象是（ ）；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为（ ）。
19．某溶液中含有S2－．HCO．CO．CH3COO－4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（ ）
正确答案
（1）385 ； 8.8
（2）66.5 ； 7.17×106
（3）
剩余不溶物Cu 共溶解Cu： 11.2－4.8＝5.6g 6.4 /64＝0.1mol
Fe： 11.2g 11.2 /56＝0.2mol
C(FeCl3)＝0.6mol/0. 2L＝3.0mol/L
（4）混合后反应Cu+NO3-+H+−−Cu2++H2O+N O x↑
剩余硝酸根量少且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，析出的是CuC12晶体
设晶体化学式为CuC12·xH2O
无水CuC12 20℃溶解度 为
生成CuC12 5.12•135/64= 10.8g，剩余水54.32—42=12.32g
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