化学 西城区2016年高三期末试卷-北京市第四中学 期末

用电子式表示HCl的形成过程________。

依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

卤族元素位于周期表中的________族。

21.HX为（  ）酸（填“强”或“弱”）。

22.N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。

23.下列说法正确的是________（填字母）。a.  M点c(HX)＜c(X－) b.  M点c(Na+)＞c(OH－)        c.  P点c(Cl－)＝0.05 mol•L-1

24.A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

25.测得滤液中加入FeSO4 ·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）________。

26.将溶液A电解得到液体聚合硫

27.火法炼铜的工艺流程如下：反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)   ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)     ΔH = +116.0 kJ·mol-1① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。③ 理论上m1:m2=________。

28.炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH = -196 kJ·mol-1。右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

29.工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向   右偏转。① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。② 生成NH4+的电极反应式是________。

进一步探究碱性条件下NO3－的氧化性，进行实验Ⅳ：

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是________。 ②  A中生成NH3的离子方程式是________。

将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。

实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是________。

35.烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是________。

36.B中所含官能团的名称是________。

37.C和D反应生成E的化学方程式是________。

38.B和F反应生成G的化学方程式是________。

39.H中含有一个甲基，H的结构简式是________。

40．E和K反应生成M的化学方程式是________。

41.N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。

42.有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺反异构，Q的顺式结构简式是________。