用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH...-答案和解析-微考场-微学网

用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

21.HX为（）酸（填“强”或“弱”）。

22.N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。

23.下列说法正确的是________（填字母）。a. M点c(HX)＜c(X－) b. M点c(Na+)＞c(OH－) c. P点c(Cl－)＝0.05 mol•L-1

第1小题正确答案及相关解析

（1）弱

（1）读图可知两条曲线上面是HX，下面是盐酸，当HX中加入等体积氢氧化钠时Ph>7，可知HX是弱酸

考查电解质溶液知识，同时考查信息读取中的读图能力

本题的解题重点在于读图，能够从图中读出两条曲线上面是HX，下面是盐酸，可知HX是弱酸，当横坐标为10、20ml时两酸的pH变化是不同的，因为生成的NaX是强碱弱酸盐，会发生水解。

无法从二维图中读出所需数据进行分析

第2小题正确答案及相关解析

（2）X-+H2OHX+OH-

（2）其盐NaX会发生水解，X-+H2OHX+OH-

考查电解质溶液知识，同时考查信息读取中的读图能力

无法从二维图中读出所需数据进行分析

第3小题正确答案及相关解析

（3）b

（3）M点是半体积点，此时溶液中NaX与HX物质的量之比为1:1，pH>7，说明水解程度大于电离程度，因此a错，b 正确，c应该是P点c(Cl－)＝（0.1*0.02/0.03） mol·L-1.

考察知识点