1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：水玻璃．水银．水煤气
②电解质：明矾．冰醋酸．胆矾
③酸性氧化物：CO2．CO．SO3
④同位素：1H．2H2O．3H
⑤同素异形体：C80．金刚石．石墨
⑥干冰．液氯都是非电解质
9．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应；
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应；
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
10.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
①取a克混合物充分加热，减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热．蒸干．灼烧，得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤．洗涤．烘干，得b克固体
14.下列说法正确的是：某无色溶液中只可能含有①Na+ ．②Ba2 +． ③Cl．④Br．⑤SO32．⑥SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
15．我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下（ ）
17.已知反应：
①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3
下列说法正确的是（ ）
20.从矿物学资料查得，一定条件下自然界中有以下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是（ ）
21.盐酸．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁．铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有__________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有__________ 性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。
① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③
（3）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 __________。
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量__________mol.
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 __________。
22．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中加入沉淀剂A．B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式________________。
（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是____________________（填化学式），选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________
（3）滤液D最主要的成分是________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。
23．（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________（化学式）
（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
24.现有五种可溶性物质A．B．C．D．E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+．Al3+．Mg2+．Ba2+．Fe3+和五种阴离子Cl–．OH–．NO3–．CO32–．Xn-中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________（填化学式）。
（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：
①X为 _______________ ；
A.
B.
C.
D.
②A中的化学键类型为 _______________ ；
③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_______________mol。
④利用上述已经确定的物质 ，可以检验出D．E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论 ；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀
25．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。
（1）试判断第④组剩余固体质量x为___________。第①组实验中，发生反应的离子方程式为 _____________________。
（2）试判断第②组剩余固体的成分为_________________。
（3）原混合粉末中Fe．Cu的物质的量之比为____________________。