7．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是
11．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法中正确的是
12．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A
四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B
元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C
化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均
D
金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
13．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用 pH传感器测得混合溶
A
该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B
在pH=7时，c(Na+) = c(Cl—)
C
在pH=6时，c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—)
D
c→d
甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。
14.实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸
Ⅰ 制备CO Ⅱ Ⅲ 收集CO
①请从下图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：_______、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）。其中，温度计的水银球应该处于 位置。
② 装置Ⅱ 的作用是 。
15.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu(OH)2·CuCO3固
17.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性： 。
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
18.硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
19.实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
20.检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
21.步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
22.步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
23.欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
30.氮气分子中σ键和π键的比值为 ；基态铜原子的电子排布式为 。
31.C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 (填化学式)。
32.NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 。
33.金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 g·cm-3（不需要化简）
